题目内容
16．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． | 1s22s22p3 |
分析 A．为电子式，表示最外层；
B．表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向；
C．为原子结构示意图，只表示分两个电子层，各层容纳电子数；
D．表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数，不能表示电子自旋方向．
解答 解：A．为电子式，表示最外层，不能体现氮原子核外电子运动状态，故A不选；
B．表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向，所以能说明原子核外电子运动状态，故B选；
C．为原子结构示意图，只表示分两个电子层，各层容纳电子数，不能体现氮原子核外电子运动状态，故C不选；
D.1s22s22p3表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数，不能表示电子自旋方向，能体现氮原子核外电子运动状态，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了原子核外电子的运动状态，题目涉及电子式、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O与Na2O2颜色相同 | |
| B． | Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 | |
| C． | Na2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒 | |
| D． | 阴阳离子的个数比均为1：2 |
7．工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
| 时间 N2的转化率 温度 | 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a | b |
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．
4．在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 1：1 | D． | 3：1 |
11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（ ）
| A． | 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 | |
| B． | 在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 | |
| C． | 在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 | |
| D． | 强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 | |
| D． | 某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=11 |
5．下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NaClO | C． | Na2O2 | D． | NaOH |
6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ）
| A． | NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 | |
| B． | CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 | |
| C． | 0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L | |
| D． | 加热氯化铁溶液的颜色变深 |