题目内容

6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（　　）
A．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
D．加热氯化铁溶液的颜色变深

分析 A．碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳；
B．碳酸根离子水解，溶液呈碱性；
C．溶液中铝离子水解；
D．加热氯化铁溶液水解得到氢氧化铁胶体．

解答 解：A．碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关，故A选；
B．溶液中碳酸根离子水解，使溶液呈碱性，故B不选；
C．溶液中铝离子水解，则0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L，故C不选；
D．加热氯化铁溶液水解得到氢氧化铁胶体，溶液有色变深，故D不选，
故选：A．

点评 本题考查盐类水解，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是（　　）
A．B．
C．D．1s22s22p3
17．不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba（NO3）2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（　　）
A．①⑤②④③B．①③⑤④②C．③①⑤②④D．⑤②①③④
14．碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD
A．容器内压强保持不变             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器内CO2的体积分数不变        D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
Ⅱ在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III．
①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是加入催化剂；
②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．
1．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④
11．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线                     B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
（6）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜$\frac{a}{b}$≤$\frac{1}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式：
①当 $\frac{a}{b}$=1时2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②当$\frac{a}{b}$≥$\frac{3}{2}$时2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
18．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2.9×103kJ/mol，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为-2680KJ/mol．
（2）已知H2的热值为aKJ/g，请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol．
15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
16．写出下列反应的离子方程式：
（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化镁与稀盐酸的反应：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）铜与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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