题目内容

18．已知铜粉投入到硫酸铁溶液中有下列反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，则铁粉投入到硫酸铁溶液中的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 铁粉投入到硫酸铁溶液中反应生成硫酸亚铁，以此来解答．

解答 解：铁粉投入到硫酸铁溶液中反应生成硫酸亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．甲醇的研究成为当代社会的热点．
Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
9．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．MgO2的电子式为
②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
（3）实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
6．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氢气、冰水混合物D．NaOH、天然气
13．实验室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为12.6g；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；偏低
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
C．向氨水中滴加MgCl2溶液2NH3•H2O+Mg2+=Mg（OH）2↓+2NH4+．
3．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液均须倒入容量瓶．定容时若俯视，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
10．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育．下列物质富含维生素C的是（　　）
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．淀粉
7．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（　　）
A．分子数B．颜色C．原子数D．密度
8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$．

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