题目内容

3．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液均须倒入容量瓶．定容时若俯视，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析 配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒的洗涤液也要注入容量瓶；定容时俯视，会导致所配溶液的体积偏小．

解答 解：配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒的洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质的损失，溶液浓度偏低；定容时俯视，会导致所配溶液的体积偏小，则浓度偏高，故答案为：容量瓶；偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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13．水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，此时水的离子积为10-14．当温度上升到100℃时，水的电平衡到达B点，此时水的离子积10-12．
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸溶液的体积比为2：9．（忽略液体混合过程中的体积变化）
14．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氧的质量为32g
B．标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合气体体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g/mol
D．1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
11．在相同温度和相同压强状况下，相同体积的CO和CO2中，求以下数据：
（1）它们所含的氧原子数目之比为1：2．
（2）它们的质量之比为7：11．
（3）它们的密度之比为7：11．
（4）它们所含的电子数之比为7：11．
18．已知铜粉投入到硫酸铁溶液中有下列反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，则铁粉投入到硫酸铁溶液中的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
8．方便袋 饮料瓶盖 酸奶（瓶） 保鲜膜洗发水瓶 牙膏瓶等从多材料均是PE（聚乙烯）产品，请写出工业上合成PE的化学方程式；苯酚是医院常用的消毒剂，由于其有强烈的腐蚀作用，能腐蚀皮肤、气管，能使蛋白质变性，所以必须小心使用．中学化学常用浓溴水检验苯酚，请写出该反应的化学方程式；
葡萄糖的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖与乙醛具有相同的官能团因此具有相似的化学性质，请写出用葡萄糖与银氨溶液混合加热制保温瓶胆的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
15．下列离子方程式书写正确有是（　　）
A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2 Fe3+
B．将铜片投入硫酸溶液中：Cu+2H+═H2↑+Cu2+
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
12．（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=1；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，溶液中由水电离出c（OH-）=10-13 mol•L-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
13．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
C．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L

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