Question

【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

A. c1：c2=4：1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

D. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，由方程式可得，X、Y按1:4反应，又因为平衡时X、Y的浓度之比为1:4，所以X、Y起始浓度之比为1:4，故A错误；B项，平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，所以Y和Z的生成速率之比为4:2，即2:1，故B错误；C项，若反应向右移动达到平衡，则c1的值最大，平衡时X的浓度为0.1mol/L，Z的浓度为0.1mol/L，因为Z的浓度开始不是0，故Z的浓度变化小于0.1mol/L，由方程式可知，X的浓度变化量小于0.05mol/L，故c1＜0.15mo/L，若反应向左移动到达平衡，则c1的值最小，平衡时X、Y的浓度为1：4，等于化学计量数，可以是Z分解生成，因为X的起始浓度大于0，所以0＜c1＜0.15mo/L，故C错误；D项，由A项的分析可得，X、Y起始浓度之比为1:4，又因为X、Y按1:4的物质的量之比反应，所以X、Y的转化率相等，故D正确。