题目内容
【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 原电池中的负极失电子，发生还原反应
B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极
C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D. 原电池中较活泼的金属做正极
【答案】B
【解析】
A. 原电池中的负极失去电子，发生氧化反应，A项错误；
B.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以发生氧化反应的电极是负极，B项正确；
C.原电池中的电极不一定要由两种不同的金属组成，如燃料电池的正、负极都可以使用金属铂(或都用石墨)，其中金属铂不仅作电极，而且还起催化转化作用。C项错误；
D.一般来说，两种活泼性不同的金属作原电池两极时，较活泼的金属做负极，D项错误；答案选B。
【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
