Question

【题目】已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：______________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。

A．钝化铁片 B．检验Ba2＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气

（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。

Answer 1

【答案】 （1）H2O （2）吸水 D （3）2∶1

（4）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀

（5） C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

试题X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O；

（1）由上述分析可知，Z为H2O。

（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气。

（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1。

（4）溴具有强氧化性，在溶液中奖二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成强酸，在工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题。

（5）碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O。