题目内容

【题目】我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(  )

A、将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率

B、在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应:

2CO2NO2CO2N2

C、在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车

D、在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电

【答案】D

【解析】

试题分析:A选项正确,煤液化、气化属于化学变化,可以增大与空气的接触面,从而提高燃料的燃烧效率;B选项正确,在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应,将氮的氧化物等污染气体转化为无污染的物质;C选项正确,乙醇汽油、太阳能、氢氧燃料电池的使用均无污染;D选项错误,火力发电,利用煤、石油、天然气等固体、液体、气体燃料燃烧时产生的热能,煤、石油的使用均污染环境不符合节能减排氛围;故选D

练习册系列答案
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【题目】某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数:Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033Ksp[Fe(OH)3]=3.0×1039Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017Ksp(MnCO3)=2.0×1011Ka1(H2CO3)=4.0×107Ka2(H2CO3)=5.6×1011。回答下列问题:

(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式____________________________

(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是___________

(3)反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________,若反应后溶液中Mn2、Zn2均为0.1mol·L1,需调节溶液pH范围为_______________(溶液中,当一种离子的浓度小于106mol/L时可认为已不存在),X可以是_________。(填字母代号)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn_________

(5)MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3,该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因:____________________________

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