题目内容
【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
（2）该反应中的还原剂是_________。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.
②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。
【答案】（1）6；2；5；10；2；8；H2O；（2）H2C2O4；（3）0.08；
（4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②不能；高锰酸钾会氧化氯离子；③0.01
【解析】
试题分析：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；
（2）失电子化合价升高的反应物H2C2O4是还原剂，故答案为：H2C2O4；
（3）根据MnO4----5e-得，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量=
×1=0.08mol，故答案为：0.08；
（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，故答案为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，故答案为：不能；高锰酸钾会氧化氯离子；
③根据原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，所以得关系式5Ca2+---2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L，
5Ca2+-----2KMnO4
5mol 2mol
2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol
5mol:2mol=2.0×10-3xmol:2.0×10-6mol ，
x= 
=2.5×10-3mol/L，则100mL溶液中钙的质量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g，故答案为：0.01。
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