Question

【题目】己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。

（4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。

Answer 1

【答案】（1）VA；

（2）离子键和(非极性)共价键

（3）

（4）N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3

【解析】试题分析：R的单质常温下是一种黄绿色气体，R为Cl元素，则Z为O元素，Y为N元素，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，则X为H元素，X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Q与R属于同周期，则Q为Na元素。

（1）Y为N元素，位于周期表中的第VA族，故答案为：VA；

（2）化合物Q2Z2为过氧化钠，其中含有共价键和离子键，故答案为：离子键和(非极性)共价键；

（3）化合物QR为氯化钠，属于离子化合物，形成过程为，故答案为：；

（4）Y2X4为N2H4，与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，反应的化学方程式为N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3，故答案为：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3。