题目内容
【题目】已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为红色。完成下列填空:
(1)写出该反应的化学方程式:__。
(2)将生成的红色溶液分为三等份,进行如下实验(第三份是对照):
①第一份中加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈___色,写出该过程的离子方程式:__。向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为红色,则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。
__+_+__→__+__(SCN)2+__
【答案】FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 紫红 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 无法确定 0.4; 2MnO4-;10SCN-;16H+;2Mn2+;5;8H2O
【解析】
(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3;
(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质;溴单质氧化性大于二价铁离子;
②反应物是高锰酸根、氢离子和硫氰根,生成物是锰离子和(SCN)2;根据方程式中转移的电子数计算反应的高锰酸钾。
(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3,反应的化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl;
(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质,四氯化碳能萃取碘水中的碘,四氯化碳层呈紫色,该过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2;溴单质氧化性大于二价铁离子,能将二价铁离子氧化为三价铁离子,无法确定溴单质和(SCN)2的氧化性强弱;
②Mn元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,N元素化合价从-3价升高到—2价,失去1个电子,则该反应的离子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O;故转移电子2mol,有0.4mol高锰酸钾反应。
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