题目内容
【题目】25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)
C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
【答案】A
【解析】试题分析：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO-水解程度较小，应为c(CH3COO-)＞c(OH-)，故A错误；B．B点呈中性，则离子浓度大小为：c(Na+)=c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)，故B正确；C．C点时，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正确；故选A。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
Y | Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2 |
Z | 最外层中只有两对成对电子 |
W | 前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多 |
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：
已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室温下，调pH=10时， 
=_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
