Question

【题目】室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、KOH为强碱，NH3·H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·H2O的pH小于KOH，因此II表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B、恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH=7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7时，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故B正确；C、当V(HCl)>20mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)，故C错误；D、当V(HCl)=10mL时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V(HCl)=10mL时，溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于NH4＋水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，故D错误。