题目内容
【题目】在一定温度下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,2min后反应达到平衡,平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等,已知容器的容积为5.0 L且不可变,试回答下列问题:
(1) 其达到平衡状态的标志是____________________。
①氨的生成速率与氨的分解速率相等
②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
④气体的总压强不变
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
⑥N2、H2和NH3的浓度相等
⑦v(N2)=1/3v(H2)
⑧v正(N2)=1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不变
⑩混合物的平均相对分子质量不变
A.①③④⑤⑦⑩ B.①③④⑧⑩
C.①③④⑤⑧⑩ D.全部
(2)从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为: mol·L-1·min-1。
(3)平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L-1。
(4)H2的转化率是____________。
(5)平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。
【答案】(1) B (2) 0.12 (3) 0.48 (4)60% (5)36.4%
【解析】
试题分析:(1)①氨的生成速率与氨的分解速率相等能说明反应达到平衡状态,正确;②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成均说明是正反应速率,无法判断是平衡状态,错误;③N2、H2、NH3的体积分数不再变化能说明反应达到平衡状态,正确;④反应物与生成物系数和不等,气体的总压强不变能说明反应达到平衡状态,正确;⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2,无法判断是平衡状态,错误;⑥N2、H2和NH3的浓度相等,无法判断是平衡状态,错误;⑦反应进行过程中,v(N2)=1/3v(H2)任何时候均成立,无法判断是平衡状态,错误;⑧v正(N2)=1/3v逆(H2),能说明反应达到平衡状态,正确;⑨质量和体积始终不变,混合物的密度不变,无法判断是平衡状态,错误;⑩反应物与生成物系数和不等,质量始终不变,混合物的平均相对分子质量不变,能判断反应达到平衡,故正确;①③④⑧⑩正确,故选B。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),
起始物质的量(mol) 3.0 6.0 0
变化物质的量(mol) n 3n 2n
平衡物质的量(mol) 3.0-n 6.0-3n 2n
则:6.0-3n=2n,解得n=1.2;
(2)从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为=0.12mol·L-1·min-1;
(3)平衡时H2的物质的量浓度为mol·L-1= 0.48mol·L-1;
(4)H2的转化率是×100%=60%;
(5)平衡时混合气体中NH3的体积分数是=36.4%。

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式:___________________________________________。
(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。