题目内容

【题目】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）

A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

【答案】A

【解析】将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，A项错误；使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，B项正确；以水代替有机溶剂，可减少环境污染，C项正确；将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，D项正确。

练习册系列答案
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【题目】HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）

A. CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B. SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C. SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D. H2O＜CH4＜HF＜SiH4

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【题目】下列说法或表示法错误的是（ ）

A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B．放热反应的△H＞0

C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

D．酸碱中和反应都是放热反应

【题目】有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：

（1）A中含有的含氧官能团的名称

（2）A可能具有的化学性质有 (填写序号)。

①能与H2发生加成反应

②一定条件下可发生缩聚反应

③能与甲酸发生酯化反应

④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应

⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应

（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式：

（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。

【题目】在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

（1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

①氨的生成速率与氨的分解速率相等

②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

④气体的总压强不变

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

⑥N2、H2和NH3的浓度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不变

⑩混合物的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。

（3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。

（4）H2的转化率是____________。

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

选项

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106g

1mol

D

106g

2NA

【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是

①CH3（CH2）2CH3

②CH3（CH2）3CH3

③（CH3）3CH

④（CH3）2CHCH2CH3．

A. ④②①③

B. ②④①③

C. ④①②③

D. ②④③①

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2） 铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。基态Fe原子有________个未成对电子。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4） Fe（CO）5 是一种配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键

（5）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

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