[题目]根据元素在元素周期表的位置.判断下列元素都能作为半导体材料的是( )A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

【答案】D

【解析】试题分析：半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处．

解：A、Si为半导体材料，而K是导体，故A错误；

B、C、Al都是导体，故B错误；

C、As、Se不是导体也不是半导体，故C错误；

D、Si、Ge在在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故D正确；

故选D．

练习册系列答案

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【题目】一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，达到平衡后。试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气(He），氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”，下同）。若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将。

（3）常压下，把H2和用氦气(He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质(图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为

（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是；

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1

b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

【题目】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32的立体构型是。与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。

（4）H2Se属于（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρgcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

【题目】A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【题目】短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题：

（1）E元素的名称：；其在元素周期表中的位置是。

（2）AB2的结构式；B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式。

（3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是；（填化学式）

（4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是（填元素符号），离子半径最小的是（填离子符号）。

（5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是。

（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为。

（7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式。

【题目】下列说法或表示法错误的是（）

A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B．放热反应的△H＞0

C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

D．酸碱中和反应都是放热反应

【题目】在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

（1）其达到平衡状态的标志是____________________。

①氨的生成速率与氨的分解速率相等

②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

④气体的总压强不变

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

⑥N2、H2和NH3的浓度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不变

⑩混合物的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。

（3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。

（4）H2的转化率是____________。

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

【题目】海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘

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