题目内容
【题目】“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。
（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O
=2I—+S4O
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________
【答案】 ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
7.9 100mL容量瓶、玻璃棒 n(Na2S2O3)＝0.5000 mol·L－1×25.00×10－3L＝0.0125mol，根据关系式：ClO—~ I2~2S2O
，n(NaClO)＝n(ClO—)＝
n(Na2S2O3)＝0.006250mol，c(NaClO)＝0.006250mol÷0.01L＝0.6250mol·L－1
【解析】（1）根据强酸制弱酸原理，向“84”消毒液中通入过量CO2生成次氯酸，因为CO2过量，所以还生成HCO3-，故离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
（2）①配制100.00mL 0.5000 mol·L-1的Na2S2O3溶液，溶质Na2S2O3的质量为：0.1L×0.5000 mol·L-1×158gmol-1=7.9g，所以配制过程中需准确称取Na2S2O3固体7.9g(一般用托盘天平称量，精确到小数点后1位)；配制过程中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒外，还有100mL容量瓶以及用于搅拌和引流的玻璃棒。②根据已知，要求该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，可通过发生的两个反应找到NaClO与Na2S2O3的比例关系，根据Na2S2O3的物质的量求得NaClO的物质的量，然后根据c=n/V计算NaClO的物质的量浓度。计算过程为：n(Na2S2O3)＝0.5000 mol·L-1×25.00×10-3L＝0.0125mol，根据关系式：ClO-~I2~2S2O32-，n(NaClO)＝n(ClO-)＝
n(Na2S2O3)＝0.006250mol，c(NaClO)＝0.006250mol÷0.01L＝0.6250mol·L-1。
