[题目]下列说法正确的是( )A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的总数越多.反应速率越快D.单位时间内有效碰撞次数越多.反应速率越快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)
A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的总数越多，反应速率越快
D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

【答案】D
【解析】活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

所以答案是：D

练习册系列答案

书屯文化期末寒假期末冲刺假期作业云南人民出版社系列答案

A.该反应是可逆反应

B.反应达到平衡时，反应速率为零

C.氢气可以完全转化为氨气

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。

（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。

②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

【题目】对有机物：的下列说法中不正确的是（）
A.常温下能与NaHCO3溶液反应放出CO2
B.在碱性条件下能发生水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH
C.与稀H2SO4共热，生成2种有机物
D.该有机物的分子式为C14H10O9

A. A B. B C. C D. D

A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B. a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

【题目】科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）

A.分子中C，N间形成非极性键
B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

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