题目内容
7．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 | |
| B． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| C． | 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 | |
| D． | Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 |
分析 A．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白；
B．煤的气化和液化为化学变化；
C．生石灰不具有还原性；
D．过氧化钠可与二氧化碳、水等发生氧化还原反应．
解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与二氧化硫的还原性无关，故A错误；
B．煤的气化和液化分别生成CO、氢气以及甲醇等，为化学变化，故B错误；
C．生石灰具有吸水性，可防止食品变潮，不具有还原性，故C错误；
D．过氧化钠可与二氧化碳、水等发生氧化还原反应，可用于供氧剂，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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17．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 | |
| B． | NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠 |
18．小组同学查阅资料，得到了Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（ ）
（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）
（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）
| A． | △H1＜△H2 | |
| B． | 若反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行 | |
| C． | CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2-△H3） kJ/mol | |
| D． | 相同条件下，结合H+的能力：CO32-＞HCO3- |
15．如图
是环己烷的结构简式，下列说法不正确的是（ ）
是环己烷的结构简式，下列说法不正确的是（ ）| A． | 环己烷不属于烃 | |
| B． | 环己烷的分子式为C6H12 | |
| C． | 环己烷是苯和氢气加成产物 | |
| D． | 1 mol环己烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为9 mol |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构 | |
| B． | 可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯 | |
| C． | 2，2-二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上 | |
| D． | CH3-CH=CH-CH3与HCl发生加成反应，产物有两种 |
12．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式为H-O-Cl | |
| B． | 过氧化氢的电子式为 | |
| C． | 在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 | |
| D． | 乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的 |
19．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体 | |
| B． | 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 | |
| C． | 对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油 | |
| D． | 次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 |
16．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的离子结构示意图为
，CS2的晶体类型为分子 晶体；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．
（1）O2-的离子结构示意图为
，CS2的晶体类型为分子 晶体；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．
17．
如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）
如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）| 选项 物质 | A | B | C | D |
| X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
| Y | 浓硫酸 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3 溶液 | NaHSO3 溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |