题目内容

19．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油
D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

分析 A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，根据胶粒直径和PM2.5的大小判断由PM2.5引起的雾霾是否属于胶体；
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，即比色分析，从而确定化学反应速率；
C．地沟油的主要成分为油脂，油脂为高级脂肪酸甘油酯，汽油、煤油主要成分为烃；
D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能利用其强氧化性进行杀菌消毒，但它们的还原产物不同．

解答 解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，胶粒直径在1-100纳米（10-9米-10-7米）之间，PM2.5指≤2.5×10-6米，PM2.5的大小包含胶粒范围，除能形成胶体，还可以形成其它分散系，故A错误；
B．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故B正确；
C．地沟油的主要成分为油脂，含有C、H、O三种元素，汽油、煤油主要成分为烃，只含有C、H两种元素，所以对“地沟油”进行分馏不能制得汽油、煤油，故C错误；
D．用次氯酸进行自来水杀菌消毒，能杀死水中的细菌，次氯酸中+1价的氯被还原为-1价的氯，产物为盐酸，盐酸为强酸，为一定的有害残留，用臭氧进行自来水杀菌消毒，臭氧直接与细菌病毒作用，不会残留有毒、有害物质，臭氧杀菌消毒效果要比氯气好，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识，解题时一定得抓住选项中的关键字词．

练习册系列答案
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9．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n（A）：n（B） 为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意
10．下列叙述不正确的是（　　）
A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层）
B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多
C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个
D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种
7．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
14．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．一氯代物共有7种
B．分子中所有碳原子一定在同一平面
C．和丁基苯（）互为同分异构体
D．一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应
4．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（　　）
A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
C．某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾等或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象
11．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）
物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000 840.01
A．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2•L-2
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
8．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①
9．下列说法正确的是（　　）
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C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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