题目内容

8．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．电解熔融氯化钠时，钠离子被还原为钠
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，熔点低于100℃

分析 钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．

解答 解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；
B．电解熔融氯化钠时，钠离子得电子发生还原反应，所以被还原生成Na，故B正确；
C．钠是银白色固体金属，故C错误；
D．钠的质地软，可以用小刀切割，熔点低于100℃，放入水中能熔成小球，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识，明确钠的物理性质及化学性质即可解答，熟练掌握钠和水反应现象以及由此得出的结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B2C．
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
（3）反应后与反应前的压强之比为$\frac{13}{9}$．
（4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为$\frac{2}{9}$，此时v（A）正=v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
d．在t1时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．
19．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．单质的还原性：A＞B＞D＞C
16．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2%，则下列说法不正确的是（　　）
A．该硫铁矿含FeS2也是48%B．硫损失也是2%
C．铁损失也是2%D．该硫铁矿含铁42%
3．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：
①构成微粒间有较大空隙；
②构成微粒可以自由移动；
③没有固定形状；
④不易被压缩．
某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（　　）
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④
13．工业提取镁的流程如图：

（1）反应①的条件是高温；物质A的化学式是CaO．
（2）操作 a 的名称是过滤；举出氧化镁的一个用途高温坩埚，耐火材料．
（3）反应②、⑥的化学方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反应③的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）第⑥步，以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性．
（5）第⑤步所需的HCl由反应2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl（不考虑其他反应）提供．事实上，生产中HCl可以循环使用．试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由：不需要补充HCl，因为Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．
20．工业上主要采用用高温冶炼黄铜矿得到铜．通过电解精炼法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于电气工业．
17．（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1
（2）在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
18．科学家曾预言了一种用作炸药的新物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应的化学方程式为：C（N3）4=C+6N2，下列有关说法一定正确的是（　　）
A．分子中N-C-N键角为90°
B．C（N3）4中碳元素为正价，C（N3）4分子中存在极性键和非极性键
C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物质
D．该物质为分子晶体，每18g C（N3）4完全分解可产生13.44L的气体

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