题目内容
下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 |
B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
C．H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
D
解析试题分析：A．正反应是放热反应。升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应为放热反应。所以当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度进行。正反应是气体体积减小的反应。增大压强，V正＞V逆，平衡正向移动。错误。B．反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0的正反应是气体体积增大的吸热反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大。在其它条件不变时，增大压强，生成物的浓度增大的多，V逆＞V正化学平衡向逆反应方向移动。错误。C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0该反应的正反应为气体体积减小的吸热反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大。在其它条件不变时，增大压强，生成物的浓度增大的多，V逆＞V正化学平衡向逆反应方向移动。错误。D．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0的正反应是气体体积增大的放热反应。在其它条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度减小。在其它条件不变时，增大压强，V逆＞V正，平衡逆向移动，生成物的浓度减小。正确。
考点：考查温度、压强对化学平衡、生成物的浓度的影响的知识。
298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：
| 化 学 反 应 | p(H2O)／kPa |
| | |
（1）CuSO4·5H2O（s） CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g) | 1.04 |
| （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g) | 0.75 |
| （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g) | 0.11 |
A．p(H2O)＝0.75 kPa时，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa时，是CuSO4·H2O的稳定区
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是
| A．增加Fe的量，正反应速率不变 |
| B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 |
| C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 |
| D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小 |
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
| A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 |
| B．10 s时，v(正)＞v(逆) |
| C．20 s时反应达到平衡 |
| D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1 |
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大 |
| D．保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c(NH3) (mol·L－1) | c(O2) (mol·L－1) | c(NO) (mol·L－1) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（ ）
| A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7% |
2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( )。