题目内容
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（ ）
| A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7% |
D
解析
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下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 |
B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
C．H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
| A．9 | B．12 | C．16 | D．20 |
2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) 
xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）
| A．温度：T1＞T2 | B．压强：p1＞p2 |
| C．正反应是吸热反应 | D．x的值是2 |
在2NO2
N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
| A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．平衡体系的颜色不再改变 |
| D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成 |
N2+3H2
2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是( )。
| A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 |
| B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 |
| C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同 |
| D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同 |
2NH3(g) ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大