题目内容
在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)??4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(NH3) (mol·L-1) | c(O2) (mol·L-1) | c(NO) (mol·L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应在第2 min到第4 min时,O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L-1·min-1
B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4 min、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2 min内,该反应放出0.05Q kJ的热量
C
解析
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
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下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A.N2(g)+3H2(g) ![]() |
B.2SO3(g) ![]() |
C.H2(g)+CO(g) ![]() |
D.4NH3(g)+5O2(g) ![]() |
已知可逆反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a点正反应速率大于逆反应速率 |
B.增大X的浓度,X的转化率增大 |
C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态 |
D.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A.T1<T2,p1<p2 | B.T1<T2,p1>p2 |
C.T1>T2,p1>p2 | D.T1>T2,p1<p2 |
反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为( )
A.0.1 s | B.2.5 s | C.10 s | D.5 s |
在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法一定正确的是( )
A.上述反应的ΔH>0 |
B.压强p1>p2>p3>p4 |
C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64 |
D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A.反应可表示为2X+3Y
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/36/6/7ybp7.jpg)
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大
D.若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )。
A.加热 |
B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸 |
C.滴加少量浓盐酸 |
D.不用铁片,改用铁粉 |
250°C和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应 | B.是放热反应 | C.是熵减反应 | D.熵增效应大于能量效应 |