题目内容
【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___酸(填强或弱)。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42-，写出该反应的离子方程式___。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是___。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为___。(保留1位小数)
【答案】弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O (球形)干燥管 将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 2.0mol/L
【解析】
(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐；
(2)步骤③的氧化产物是SO42－，还原产物是Mn2＋，同时还生成CO2和H2O；
(3)A中发生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，生成的硫化氢可与B中硫酸铜反应生成CuS沉淀，无水氯化钙吸收水，根据仪器的图形判断仪器的名称；
(4)反应结束后打开活塞k，再缓缓通入热N2一段时间，将气体全部被后续装置吸收；
(5) 对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得到19.2g黑色沉淀，根据反应方程式建立关系式为
，得出结果。
(1)
的水溶液中加入酚酞变红色，说明是强碱弱酸盐，则
为弱酸，
故答案为：弱；
(2)步骤
的氧化产物是
，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为
，
故答案为：；
(3)盛放无水
的仪器为
球形
干燥管，
故答案为：球形干燥管；
(4)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热
一段时间，其目的是：将装置中的
全部排入B中被充分吸收；将装置中的
全部排入C中被充分吸收，
故答案为：将装置中残留的、全部排入后续装置中，使其被完全吸收；
(5)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得
黑色固体，
，根据关系式得
，
。
故答案为：
。
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【题目】下列实验操作规范并能达到实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气 | 除去乙烷中的乙烯 |
B | 用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数 | 粗略测定NaClO溶液pH |
C | 用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液 | 比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小 |
D | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸 | 检验亚硫酸钠溶液是否变质 |
A.AB.BC.CD.D
