Question

【题目】短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是

A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性

C.B与E形成的化合物不都是极性分子D.A与D形成的二元化合物中含有离子键

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为，B与A成键时，B形成两个共价键，位于ⅥA族，B、E位于同主族，则B为O元素，E为S元素，E能形成4个共价键，有一对配位键，得到D给的一个电子达到稳定结构；D能形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则D为Na元素；A只能形成一个共价键，则A位于ⅠA族，结合原子序数大小可知，A为H元素，据此分析结合元素性质解答。

A．B为O元素，E为S元素，最简单氢化物的还原性主要比较元素最低价阴离子的还原性，单质的氧化性越强，其最低价阴离子的还原性越强，单质的氧化性：O2＞S，则S2-＞O2-，因此E的最简单氢化物的还原性比B的强，故A错误；

B．D为Na元素，E为S元素，D与E形成的二元化合物为Na2S，属于强碱弱酸盐，硫离子水解使溶液显碱性，故B正确；

C．B为O元素，E为S元素，B与E形成的化合物有SO2和SO3，SO2中心原子S成键电子对数为2，孤电子对数为=1，S原子采取sp2，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SO3中心原子S成键电子对数为3，孤电子对数为=0，S原子采取sp2，分子结构为平面三角形，S原子位于平面正三角形的中心，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确；

D．A为H元素，D为Na元素，A与D形成的二元化合物为HNa属于离子化合物，含有离子键，故D正确；

答案选A。