题目内容
17．
（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸锰铵）是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料，实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：步骤1．在烧杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微热，再慢慢分次加入2.5g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
步骤2．煮沸溶液并趁热过滤．
步骤3．往热滤液中加入3.0g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
步骤4．称得产品质量为7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
（4）为检验产品中含Mn2+，取少量产品溶于水，加入NaBiO3固体（微溶）及稀硝酸微热，溶液变紫色，同时生成无色的Bi3+，则该反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常温下，Mn（OH）2的Ksp为2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸锰铵溶液中，用浓氨水调节pH至8时溶液开始出现沉淀．（忽略溶液体积变化）
（6）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）则（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填数字）．
分析 （1）根据配制溶液的基本操作可知，配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；
（2）MnO2被草酸的硫酸溶液还原为锰离子，根据电子得失守恒和元素守恒书写反应的化学方程式；
（3）乙醇易挥发，且硫酸锰铵在乙醇中的溶解度小；
（4）Mn2+与NaBiO3固体、稀硝酸微热，反应后溶液变紫色，说明有MnO4-产生，同时生成无色的Bi3+，根据电荷守恒书写反应的离子方程式；
（5）根据Ksp=c（Mn2+）•c2（OH-）计算溶液的c（OH-），进而计算pH值；
（6）根据$\frac{M[（N{H}_{4}）{\;}_{2}SO{\;}_{4}•MnSO{\;}_{4}]}{M[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{4}•MnS{O}_{4}•n{H}_{2}O]}$×100%=1-30.8%可计算n的值；
解答 解：（1）根据配制溶液的基本操作可知，配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100 mL容量瓶、胶头滴管；
（2）MnO2被草酸的硫酸溶液还原为锰离子，根据电子得失守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；
（3）乙醇易挥发，且硫酸锰铵在乙醇中的溶解度小，所以用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥，
故答案为：减少产品损失，同时便于干燥；
（4）Mn2+与NaBiO3固体、稀硝酸微热，反应后溶液变紫色，说明有MnO4-产生，同时生成无色的Bi3+，反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，
故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O；
（5）根据Ksp=c（Mn2+）•c2（OH-）可知，溶液的c（OH-）=$\sqrt{\frac{K{\;}_{sp}}{c（Mn{\;}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-13}}{0.2}}$mol•L-1=1×10-6 mol•L-1，所以溶液的pH=8，
故答案为：8；
（6）根据$\frac{M[（N{H}_{4}）{\;}_{2}SO{\;}_{4}•MnSO{\;}_{4}]}{M[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{4}•MnS{O}_{4}•n{H}_{2}O]}$×100%=1-30.8%可得$\frac{283}{283+18x}$=1-30.8%，所以n=7，
故答案为：7．
点评 本题考查了硫酸锰铵晶体的制取，涉及的知识点比较多，可以根据所学知识，合理分析得出正确结论，本题难度中等．
）是一种广谱性的主要用于叶面保护的杀菌剂，无药害，在果树、蔬菜及各种经济作物上使用．下列说法正确的是（ ）| A． | 克菌丹的分子式为C9H8O2NSCl3，属于芳香族化合物 | |
| B． | 克菌丹易溶于水，在加热条件下不能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 克菌丹能与溴的CCl4溶液发生取代反应使之褪色 | |
| D． | 克菌丹在一定条件下能发生取代、加聚等反应 |
| A． | SO2中混有CO2，通入饱和NaHSO3溶液，除CO2 | |
| B． | NaCl溶液中混有NaAlO2，通入适量CO2以将Al元素转化为Al（OH）3沉淀，过滤即可 | |
| C． | 欲制备FeCl2固体，可将过量的铁粉在少量氯气中燃烧的方式获得 | |
| D． | 除去SiO2中的Al2O3，加稍过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥即可 |
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4- | |
| B． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NH4I溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3- | |
| D． | 0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、Cl- |
| A． | 每个分子中有2个手性碳原子 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与含2 mol NaOH的水溶液反应 | |
| D． | 分子中有3种含氧官能团 |
| A． | 7.00 | B． | 1.00 | C． | 0.7 | D． | 1.30 |
| A． | 苹果汁的c（H+）=0.3mol•L-1 | B． | 生理盐水是一种中性溶液 | ||
| C． | 石灰水的碱性比肥皂水强 | D． | 石灰水与苹果汁能发生中和反应 |
| A． | 0.50mol•L-1 | B． | 0.40mol•L-1 | C． | 0.20mol•L-1 | D． | 0.90mol•L-1 |