Question

【题目】某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A. 原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+

B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据题意知，强酸性溶液中一定不存在CO32﹣，Fe2+ 和NO3﹣不能同时存在；试液中加入足量硝酸钡溶液生成沉淀A，则该沉淀A为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，一定不含Ba2+离子；生成气体A，气体A为NO，说明溶液中含有还原性离子为Fe2+离子，一定不含NO3﹣。溶液A中加入足量NaOH溶液，生成气体B，则B为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；沉淀B为氢氧化铁。溶液B中通入CO2气体，生成沉淀C，沉淀C中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝。综上所述，该溶液中一定不含Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，一定含有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，Al3+和Cl﹣无法确定。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，Al3+和Cl﹣无法确定，选项A错误；B、原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，选项B正确；C、步骤③中反应的离子方程式一定有Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3↓ + H2O，可能含有2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，选项C错误；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间可能发生反应生成氮气和水，选项D错误。答案选B。