[题目]下列溶液中所含c(Cl-)最大的是A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液

C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液

【答案】A

【解析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关，所以A中c(Cl-)为0.3mol·L-1，B中c(Cl-)为0.2mol·L-1，C中的KClO3不能电离出Cl-，可认为c(Cl-)为0，D中c(Cl-)为0.2mol·L-1，所以c(Cl-)最大的是A。本题正确答案为A。

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A.单质与卤化物之间的置换情况

B.与氢气反应的情况

C.与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况

D.与水反应的情况

【题目】我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。

（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。

（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。

【题目】某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）;

（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;

（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________________;

（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。

【题目】某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A. 原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+

B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

【题目】在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3相比较，下列结论中不正确的是

A. 分子数之比为1∶1 B. 原子总数之比为3∶4

C. 质量之比为4∶5 D. 密度之比为5∶4

【题目】为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______

Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为________

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去

【题目】某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________

（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

实验编号	温度（℃）	大理石规格	HCl浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.50	(I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______对反应速率的影响
②	__	粗颗粒	2.50
③	25	粗颗粒	___
④	25	细颗粒	2.50

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）

【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

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