题目内容

（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是    ▲    （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式    ▲    。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，    ▲    。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中    ▲    。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：    ▲    。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是    ▲    。

略
练习册系列答案
相关题目
(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表1．几种砷酸盐的Ksp       
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放标准
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH
调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。
铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.这种金属冶炼的方法属于
A．还原法B．分解法C．电解法D．以上三种方法均是
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                        。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH—)=             mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是     g。
b．还可能为                              （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为             。
(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（   ）
A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑
2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是      （   ）
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
（12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                             。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网