题目内容

2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是      （   ）
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
D
略
练习册系列答案
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(10分）
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有                           
（2）Li原子的最外层电子数是      ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________
（3）碱浸时主要反应的化学方程式为                            。
（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是                         
（5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。将海水进行     可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，
由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。
化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径
B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是
A．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料
B．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
下列有关煤、石油的说法正确的是          （   ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油分馏和煤干馏都是化学变化
C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料\
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
下列属于侯氏制碱法的优点的是:
A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵
C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是
（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是    ▲    （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式    ▲    。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，    ▲    。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中    ▲    。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：    ▲    。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是    ▲    。
（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

（1）写出溶液B的溶质是            。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是            。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是               。

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