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下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A.HCl
B.NaHSO
4
C.Na
2
SO
4
D.NH
4
Cl
试题答案
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D
加入能水解的盐,促进水的电离。水解中谁强显谁性;故加入强酸弱碱盐,答案为D。
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将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10
-
3
mol·L
-
1
的氨水b L
②c(OH
-
)=1×10
-
3
mol·L
-
1
的氨水c L
③c(OH
-
)=1×10
-
3
mol·L
-
1
的Ba(OH)
2
溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a=d>c
B.a=b>c>d
C.a=b>d>c
D.c>a=d>b
25℃时,amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为( )。
A.a=b/2
B.b=a+0.02
C.a=b+0.02
D. a=b+0.01
人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是
A.
B.
C.
D.
下列有关
变化的判断中,错误的是
A.随着温度的升高,醋酸溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.2CO(g) +O
2
(g) ==2CO
2
(g)△H=—566.0 kJ/mol
B.C(s) +1/2O
2
(g) ==CO(g)△H=—110.5 kJ/mol
C.CH
4
(g) +2O
2
(g)="=" CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=—890.31 kJ/mol
D.2C
8
H
18
(l) +25O
2
(g)==16CO
2
(g)+18H
2
O(l)△H=—11036 kJ/mol
常温下,pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应。下列说法不正确的是
A.所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
B.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
C.原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D.反应后的溶液中CH
3
OO
-
与CH
3
COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L
-1
(12分)
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH
—
)为_______ mol·L
-
1
。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。
① 0.2 mol·L
-
1
的CuSO
4
溶液 ② 0.1 mol·L
-
1
的Na
2
CO
3
③ 0.2 mol·L
-
1
的KCl ④ 0.1 mol·L
-
1
的Na
2
SO
4
(3)浓度为0.100 mol·L
-1
的下列各物质的溶液中,c(NH
4
+
)由大到小的顺序是_______(填序号)。
①NH
4
Cl ②NH
4
HSO
4
③NH
3
·H
2
O ④CH
3
COONH
4
(4)某二元酸(化学式用H
2
A表示)在水中的电离方程式是:
H
2
A ="===" H
+
+ HA
-
, HA
-
H
+
+ A
2
-
。
①则Na
2
A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②若有0.1 mol·L
-1
Na
2
A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
(填序号)。
A.c(Na
+
)>c(A
2
-
)>c(
OH
-
)>c(HA
-
)>c(H
+
)
B.c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(HA
-
)>c(A
2
-
)>c(H
+
)
C.c(Na
+
)>c(H
+
)>c(A
2
-
)>c(OH
-
)>c(HA
-
)
D.c(A
2
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)>c(HA
-
)
(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。
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