题目内容

（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)
（1）10-2         （2）①   
（3）② ＞① ＞ ④ ＞ ③
（4） ① 碱性   酸性  ②  A 
略
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大
在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )
A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          
A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl
下列说法中正确的是
A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO－]
D．向含有HCO3－、CH3COO－、CO32－、SO32－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32－和CH3COO－。
已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低
（4分）请完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7
（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(    )
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲、乙两溶液均呈酸性

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