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25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（   ）。
A．a=b／2B．b=a+0.02C．a=b+0.02D． a=b+0.01
B
所得溶液的pH=12，即：[OH-]=1.0×10-2mol·L-1；
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1   1
aV  aV
[OH-]=（bV- aV）moL/2VL=1.0×10-2mol·L-1,得：b=a+0.02
练习册系列答案
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用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                       。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)。
下列有关pH变化的判断中，正确的是                           
A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大
下列判断正确的是（   ）
A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
已知700C时纯水，下列叙述正确的是
A．700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小
B．700C的Na2CO3溶液中
C．700C的H2S04溶液中
D．将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+
下列叙述正确的是
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（  ）
A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          
A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl

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