题目内容

(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。
(1)浅红色变为无色且半分钟内不恢复 (2)D     (3) 26.10
(4)V=26.20 ml,(第二次偏差太大,舍去)
c(NaOH)=0.1000 mol/L×26.20 mL/25.00 mL=0.1048 mol/L
练习册系列答案
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(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _
(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3
②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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