题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A.等物质的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物质的量相等
B.1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA
C.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA
D.常温常压下，32gSO2物质的量为0.5mol
【答案】A
【解析】
A. 1mol的NaCl中含有Cl-物质的量为1mol，1mol的MgCl2所含Cl-物质的量为2mol，Cl-物质的量不相等，故A错误
B. 1.7gH2O2中含有电子数为：
=0.9NA，故B正确；
C. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液含有硝酸铵物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，含氮原子数为：0.1mol×2×NA =0.2NA，故C正确；
D. 常温常压下，32gSO2物质的量为=
=0.5mol，故D正确；
答案选A。
【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是( )
A. 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C. 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D. 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
【题目】实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液
（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作 | 浓度影响 |
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 | ___ |
没有洗涤烧杯和玻璃棒 | ___ |
定容时，仰视读数 | ___ |
容器E未干燥，残余少量水 | ___ |
Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液
用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。
【题目】下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al（OH）3 | NaOH | NaAlO2 | CO2 |
D | Br2 | FeI2 | FeBr3 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
