题目内容

【题目】下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

【答案】A

【解析】

A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+，故A正确；

B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故C错误；

D．在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】钛白粉(TiO2)作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”是用硫酸在温度为150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”中的主要成分中含有TiOSO4，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___。

(2)“滤渣1”的主要成分有___。

(3)“还原"中加入过量铁屑的目的是___。

(4)硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示，其中绿矾(FeSO4·7H2O)容易被氧化，则“分离”得到绿矾的操作为___。

(5)“水解”需要加热至90℃的目的是___。

(6)“滤液2”可返回到___工序循环利用。

(7)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiCl4和一种可燃气体，反应的化学方程式为___，最后在氩气氛围和加热的条件下用金属镁还原TiCl4制取性能优越的金属钛。

【题目】在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物

【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了D.a>b

【题目】计算填空

(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。

(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。

(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。

(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为____________。

(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。

【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

【题目】请用你所学的化学知识回答下列问题：

(1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是___(填元素符号)，Fe原子基态电子排布式为___。

(2)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)。

②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___NA。

③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

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(4)将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是___。

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【题目】已知：，。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)

C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动

D.298K时的平衡常数K的数量级为103或102

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