题目内容
【题目】混合气体由CH4和N2组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为
A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4:1
【答案】A
【解析】
试题分析:测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L,则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol,设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol,混合气体平均摩尔质量=(16x+28y)÷(x+y) g/mol=20g/mol,整理可得:y:x=1:2,根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以混合气体中N2和CH4的体积之比为1:2,答案选A。
【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
(1)用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2
则2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H= (用△H1、△H2表示),该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示)
(2)汽车尾气转化反应:NO+CO→N2+CO2(未配平),将NO和CO转化为和N2和CO2,实现除污,每生成1molN2还原剂失去电子数为 。
(3) 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)。在T1℃时,反应进行到不同时间(t)测得各物质的物质的量(n)如下
t(min) n(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ;T1℃时,该反应的平均常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒温时,充入一定量的氦气 d.加入适量的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放电时,该电池正极的电极反应式为 。
(5)不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A.容器内CO2的浓度保持不变
B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO (OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是: (1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO (OH)2; (3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处; (4)利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂 (纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作: 。
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 (填仪器名称)。
(4)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 (填序号)。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.浓盐酸 | D.Na2SO3 |
(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。问:
①滴定终点标志是 ;
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ;
(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将 (填“偏高”或“偏低”)。