题目内容

【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）

A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C. 简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

【答案】D

【解析】D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15，最外层电子数为5，应为P元素，由元素在周期表中的位置可知A为N元素，B为O元素，C为Al元素，E为Cl元素，则A．A为N元素，元素正化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，每一种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种，共6种，A正确；B．工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，B正确；C．A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核素电子层数越多，离子半径越大，C正确；D．D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层没有达到了8e-稳定结构，而是10个，D错误，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】同温同压下，质量相同的O2、CO、CH4三种气体，下列说法错误的是

A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞CO ＞O2

B. 所含的电子数由多到少是：CH4＞CO＞O2

C. 所含原子数由多到少的顺序是：CH4＞CO ＞O2

D. 密度由大到小的顺序是：O2＞CO＞CH4

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C. 标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

【题目】益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。

（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。

（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。

（4）若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

【题目】某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体（不考虑气体溶解）；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有______________________________，肯定不存在的离子有___________________________________；

（2）可能存在的离子是__________________________________________________，判断该离子存在与否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_______________________________________________。

【题目】将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAl(SO4)2]等体积等浓度混合。该混合溶液中SO42-浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是( )

A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸（此盐酸溶液密度为1.19g/cm3）。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O

（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？产生的氯气在标准状况下的体积为多少升？

（2）若将10mL36.5%的盐酸溶液稀释到100mL，则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L?

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)＜v(逆)

C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现

D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

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