题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C. 标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
【解析】试题分析：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+
价，故1mol铁反应失去
mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
