题目内容
【题目】己知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假充NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A. 若金属有剩余,反应中转移的电子数目为2yNA
B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C. 若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1- a/3)
【答案】D
【解析】若金属有剩余,Fe可能被氧化为Fe3+,也可能被氧化为Fe2+,所以反应中转移的电子数目不一定为2y NA,A项错误;因Fe3+也可以氧化Cu而被还原为Fe2+,因此当金属全部溶解时也可能有Fe2+,B项错误;标准状况下,336mL气体是0.015mol,则被还原的硝酸是0.015mol,但由于还生成硝酸盐,所以b大于0.3,C项正确;当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,反应中转移的电子是2ay+3×(y-ay)=(3y-ay)mol,根据电子的得失守恒可知,被还原的硝酸是(1-a/3)ymol,没有被还原的硝酸是2ay+3×(y-ay)=(3y-ay)mol,所以参加反应的硝酸是(4-4a/3)ymol,则有0.05b≥(4-4a/3)y,即b≥80y(1-a/3),D项正确。
【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:_________;
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是__________________,原因是_____________________(用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是________mL。
【题目】在一定条件下,将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2 C(g)H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变,9 min后降低温度,反应达到新平衡前 (逆)> (正)
C. 其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol
D. 其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol 气体A,再次平衡时, B的转化率增大