题目内容
15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2mol H2O（l）所含有的总能量少483.6kJ | |
| B． | 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热 |
分析 A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值分析；
C、物质能量越高越活泼；
D、盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
解答 解：A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值，己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故B错误；
C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式、盖斯定律的含义和实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的工业生产流程如图1：
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
6．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2Cl | C． |  | D． | CH3CH2CH2Cl |
3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期．X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 离子半径 Z＞X | B． | 最外层电子数 Z＞Y | ||
| C． | 金属性 Z＞X | D． | 原子半径 Z＞Y |
10．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④二氧化硫 ⑤聚乙烯 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧异戊二烯．
①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④二氧化硫 ⑤聚乙烯 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧异戊二烯．
| A． | ②③⑥ | B． | ②③⑤⑥⑦⑧ | C． | ②⑤⑦ | D． | ②⑦ |
20．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | B． | Cl2+H2O?HCl+HClO | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | 2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO |
的路线：
，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是
，该中间体生成D的反应类型为消去反应．
，反应类型为缩聚反应．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）
、
、
．
5．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ）
| A． | 雾 | B． | KCl溶液 | C． | 蛋白质 | D． | 新制Cu（OH）2悬浊液 |