[题目]下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是( )A．Be2+离子中的质子和电子B．2H原子中的中子和质子C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2固体中的阴离子和阳离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是（）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．2H原子中的中子和质子

C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

【答案】A

【解析】

试题分析：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：1，故A正确；B．2H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3-，个数比为1：1，故C错误；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22-，个数比为1：1，故D错误。

故选A。

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(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。

(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。

【题目】

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体

A. ①和③

B. ①和②

C. ②和③

D. ①②③

【题目】某工厂拟综合处理含NH4-废水和工业废气（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列问题：

(1)固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。

(3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。

(4)用NaNO2溶液处理含NH4-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4-废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。

(5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。

(6) 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。