题目内容
【题目】
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体
A. ①和③
B. ①和②
C. ②和③
D. ①②③
【答案】A
【解析】试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。
【题目】下列离子半径最小的是
A. O2- B. Na+ C. A13+ D. Cl-
【题目】下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（ ）
图一 图二 图三 图四
A．可逆反应：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B．可逆反应Co(H2O)62＋(粉红色)＋4Cl－CoCl42－ (蓝色)＋6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二
C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________。
（2）沉淀B的成分是_________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________；
（3）写出生成溶液D的离子方程式______________________；
（4）物质M转化为铝的化学方程式为______________________；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为______________ 。
【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸
C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定
【题目】如下图所示，ΔH1=－393.5 kJmol-1，ΔH2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= +1.9 kJmol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【题目】下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．2H原子中的中子和质子
C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
【题目】100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是:
A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL
