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【题目】

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

1酸浸V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+废渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol

3中和作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。废渣2”中含有_______

4离子交换洗脱可简单表示为:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填”或“)。

5流出液中阳离子最多的是________

6沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出煅烧中发生反应的化学方程式____________

【答案】(1V2O52H=2VO2H2OSiO2;(20.5;(3Fe(OH)3Al(OH)3

4)碱;(5K ;(62NH4VO3V2O5H2O2NH3

【解析】(1酸浸V2O5转化为VO2+V元素化合价不变,说明不是氧化还原反应,根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O52H=2VO2H2O;二氧化硅与酸不反应,则废渣1”的主要成分是二氧化硅。

2氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+V元素化合价从+4价升高到+5价,而氧化剂KClO3中氯元素化合价从+5价降低到-1价,则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为3 mol÷60.5 mol

3中和作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中,同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,则废渣2”中含有Fe(OH)3Al(OH)3

4)根据方程式可知为了提高洗脱效率,反应应该向逆反应方向进行,因此淋洗液应该呈碱性。

5)由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾,则流出液中阳离子最多的是钾离子。

6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH4VO3煅烧生成七氧化二钒、氨气和水,发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3

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