题目内容
【题目】T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
【答案】B
【解析】根据题目图知，v（X）=0.1mol/（L。min），A错；根据物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，B正确；由先拐先平衡，T2温度高于T1，温度升高，Y的体积分数减少，平衡向正确向正向移动，平衡常数K增大，C错；由图1知，平衡没有发生移动，仅仅是加快他反应速率，又因反应是一种体积变化的反应，增大压强，平衡发生移动，所以在这使用了催化剂。D错。答案选B。
【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：
现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶液 | 溶质的物质的量浓度 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | 4 mol·L－1 | ρ1 |
2 mol·L－1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L－1 | ρ3 |
2 mol·L－1 | ρ4 |
（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。
（2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。
（3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。
（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断
（5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。
