题目内容
室温下，下列各组离子能大量共存的是
| A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－ |
| B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ |
C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- |
| D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ |
C
解析试题分析：A、Mg2+、AlO2－、S2O32－能与H+反应，不能大量共存，错误；B、S2?能与Cu2+反应生成CuS沉淀，不能大量共存，错误；C、 =10-13mol·L-1溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；D、CO2、H2O能与ClO?反应，不能大量共存，错误。
考点：本题考查离子共存。
练习册系列答案
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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3 |
| B | c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | 不能共存 | 发生反应Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O |
| C | 溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O | 不能共存 | 发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2 |
| D | 溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能发生反应 |
下列有关叙述中正确的是
| A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
| B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| C．易溶于水的电解质一定是强电解质 |
| D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。
| A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- |
| B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- |
| C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
| D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 |
在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A．NH NO CO Na＋ | B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO |
C．NO K＋ AlO OH－ | D．NO Mg2＋ K＋ Cl－ |
离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是（ ）
| A．盐酸与氢氧化铜的反应 | B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 |
| C．硫酸与氢氧化镁的反应 | D．盐酸与氨水的反应 |
下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．NH4+、K+、Cl-、OH- | B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl- |
| C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- | D．Na+、H+、CO32-、SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
| A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ |
| B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ |
C． =10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ |
| D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ |