Question

【题目】某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i．出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅱ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。

(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

Answer 1

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色 SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+

【解析】

氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，次氯酸具有漂白性；出现白色浑浊的原因是SO2被氧化为SO42-，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶物硫酸钙。根据其它酸是否使溶液变为黄绿色来判断。Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，由此判断。

(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性；

(3)溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，故可以向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色，若变成黄绿色，是酸性增强导致漂粉精的有效成分和Cl-发生反应；

(4) 出现浑浊，溶液变为黄绿色，是氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下反应生成了氯气，黄绿色消失是由于Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，进一步生成硫酸钙沉淀，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。