题目内容
【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是__．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．
④34Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为__．
②用电子式表示丙分子的形成过程为__．
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．
【答案】 第二周期第ⅥA族 Na＞Al＞N＞H NH3＜H2O 弱 位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 离子键和共价键 
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
【解析】(1)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl。
①O的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
②电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H，故答案为：Na＞Al＞N＞H；
③非金属性越强，氢化物越稳定，B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O，故答案为：NH3＜H2O；
④34Se与D同主族，其非金属性比D弱，从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故答案为：弱；位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强；
⑤氢氧化铝具有两性，与盐酸、高氯酸均发生反应生成盐和水，发生的离子反应分别为H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(2)由甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂，结合上述元素及转化关系可知，甲为NH3，丙为H2O，乙为AlCl3，反应生成的戊为Al(OH)3，丁为氧化铝，G为Al，己为NH4Cl。
①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
②用电子式表示丙分子的形成过程为
，故答案为：；
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
