[题目]物质的量的单位符号为mol.其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】物质的量的单位符号为mol，其名称为

A.千克B.伏特C.安培D.摩尔

【答案】D

【解析】

A.千克是质量的单位，A项错误；

B.伏特是电压的单位，B项错误；

C.安培是电流的单位，C项错误；

D.摩尔是物质的量单位，符号为mol，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（）

A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

C.强酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+

D.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

（1）X的化学式为________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

【题目】CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键

【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

【题目】（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

【题目】A、B、C、D、E、Ｆ为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。Ｆ元素原子的价电子数比其余电子数少8。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示），Ｆ在元素周期表中的位置__________。

（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是_______（填化学式）。

（3）B、C形成的某种化合物结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_______________(填图中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为________。C、E形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为________。

（4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（5）Ｆ可与CO形成羰基配合物Ｆ2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①Ｆ2(CO)8为_________晶体（填晶体类型）。

②Ｆ2(CO)8晶体中存在的作用力有_____________________。

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